SESION 25

Semana9 martes SESIÓN 25	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. PAGINA 24 DEL PROGRAMA
contenido temático	¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  40. Clasifica a los compuestos en orgánicos e inorgánicos. (N1) 41. Incrementará sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 42. Describe las características de las reacciones de combustión.(N2) 43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la  generación de la energía necesaria para el desarrollo de las actividades del mundo actual.(N3) 44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y endotérmicas. (N3) Procedimentales Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados. ·      Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -        Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro. -        Sustancias: Alcohol, gasolina blanca, parafina, aceite comestible. Didáctico: -        Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas?   Preguntas   ¿Cómo está conformada la Atmosfera?   ¿Qué es la Combustión?   ¿Qué es un combustible?   ¿Qué es un comburente?   ¿Cuáles son ejemplos de combustibles?   ¿Cuáles son ejemplos de comburentes?   Equipo 5 6 1 2 3 4 Respuesta Está compuesta por nitrógeno (78,1%)y oxigeno(20,94%)con pequeñas cantidades de argón(0,93%),dióxido de carbono(variable, pero alrededor de 0,035%), vapor de agua, neón(0,00182%), helio(0,000524%), criptón(0,000114%), hidrogeno(0,00005%), ozono(0,00116%),metano y CFC, entre otros. Reacción química de oxidación en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz manifestándose visualmente gracias al fuego u otros Es una sustancia capaz de combinarse con un cuerpo oxidante con desprendimiento de energía. Es cualquier sustancia que en ciertas condiciones de temperatura y presión pueden combinarse con un combustible provocando la combustión. Gasolina, diesel, petróleo, metano, alcohol entre muchos otros. Algunas sustancias comburentes son: Oxigeno, ozono, peróxido de hidrogeno, halógenos, ácidos nítricos, cloratos, percloratos y permanganatos.     Discusión grupal para que los alumnos intenten dar respuesta a la pregunta de este apartado a manera de hipótesis. Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.).  Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia.  Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas. (A40) Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman. (A41) FASE DE DESARROLLO  Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal. (A42, A43, A44, A45) Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Combustible formula Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible   Grado de contaminación del combustible   Alcohol 3.40 MIN. Bajo Gasolina blanca 4.34 min. Alto aceite nulo Bajo Thinner 3.54 min. Medio Parafina       Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	.    Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.

Material para agregar sustancias

Sustancia al reaccionar con fuego

Mapa conceptual de temas a indagar

SESION 24

La sesión 24 fue la realización del examen

SESION 23

Semana8 jueves SESIÓN 23	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Contribución de La Química en los procesos de purificación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química. Revisión en grupo. (A47) A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Mezclas -          Material: Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Mezcla, compuesto, elemento. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Por qué es indispensable el agua para la vida? ¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua? ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿Existen fugas de agua en su domicilio? ¿Qué acciones se pueden llevar a cabo para reducir el gasto del agua en la ciudad de México? ¿Cuántos litros de agua se consumen al día en una vivienda? Equipo Respuesta El agua es importante para la vida del hombre, animales y plantas, pues se encuentra en nuestro cuerpo, tejidos, y , sin ella moriríamos en pocos días. Ademas que es vital para que nuestro planeta siga funcionando adecuadamente. Este liquido es vital para el desarrollo económico de las localidades, por ello la acción de conservarla. Por otra parte hay lugares donde se encuentras sequías, por esto aprovechar el mínimo escurrimiento pluvial. El agua es una sustancia que posee propiedades únicas. Para averiguarlo se llevan a cabo procesos de purificaron, los cuales implican los siguientes: Filtración. Adición química Clarificaron Desinfección Des-ionizar destilación electrodialisis Y el barrido. Todos estos procesos con el fin de conservar en buen estado el agua. No. Pero es algo importante para no desperdiciar el vital liquido, algunas cosas para detectar son: Revisar el sanitario, las tuberías internas y externas, con esto prestar la debida atención en el cuidado del agua. Algunos métodos para reducir el gasto de agua serian: Reutilizando el agua, por ejemplo de las lavadoras, no durar mas de 5 minutos en la ducha, cerrar la llave cuando se laven trastes y usar un vaso de agua para lavarse los dientes. Aproximadamente 200 litros o mas, para reducir esto, es importante tomar medidas graves para evitar el mal desperdicio de agua en las casa, y así aprovechar de manera eficiente el agua. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Visualización del programa visto en clase "Full quimica" 1.- Cada equipo trabajara con la  Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y estructura de la materia (átomo y molécula) (N2). Elaboran una diapositiva en la clase,  les solicita anotar las definiciones correspondientes del sistema químico. Se les proporciona el nombre  Full química  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. Desarrollan la actividad en equipo y  después discuten y sintetizan el contenido .  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito.

SESION 22

Semana8 martes SESIÓN 22	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Acciones para la conservación del Agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales ·       Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos Básicos de química. ·       Comprenda la problemática del abastecimiento del agua en la Ciudad de México. ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material de laboratorio -          Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz Erlenmeyer 125 ml .Agitador de vidrio. -          Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua sólida, liquida y gaseosa. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua? ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿De dónde llega el agua a la Ciudad de México? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la casa? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál es el proceso de purificación del agua en una industria purificadora? Equipo 5 4 1 3 2 6 Respuesta Sin  agua no podríamos vivir , por eso es necesario que tomemos conciencia de la importancia que tiene en el desarrollo de nuestras vidas y orientemos mas esfuerzos para cuidarla . Mediante varios métodos los cuales son:clarificacion,desionisar desinfectar electrodiálisis destilación su ajuste del pH. Gracias a estos métodos el agua se purifica lo cual permite su buen uso. Proviene de los mantos acuíferos en un 71% , rio Lerma y Cutzamala con el 26.5% y rio Magdalena con el 25%. Los métodos para conservar el agua en casa son: cerrar bien la llave del agua cerrar la llave del agua mientras lavas los trastes o te lavas los dientes, revisar que las tuberías e instalaciones hidráulicas no tengan fuga, utilizar la lavadora con carga completa. Reducir perdidas de la red de agua potable. Reducir las demandas domesticas e industriales. Armonizar la demanda agrícola y urbana. El proceso es: cloración, técnicas de filtración, suavización del agua, rayos UV y la ozonificación. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Conductividad eléctrica: Procedimiento: -          Procedimiento: En la capsula de porcelana colocar las muestras. -          1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua. -          2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua. -          3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa. -          Observaciones: Sustancia Formula Numero de Átomos de cada elemento Conductividad eléctrica Cloruro de sodio seco NaCl 1 átomo de cloro 1 átomo de Sodio Ninguna Cloruro de sodio Húmedo H2O+NaCl 2 átomos de hidrogeno 1 de oxigeno 1 de sodio 1 de cloro Cloruro de sodio humedo si Sacarosa seca C12H22O11 12 átomos de carbono 22 átomos de hidrogeno 11 átomos de oxigeno ninguna Sacarosa húmeda C12H22O11+H2O 12  átomos de carbono 24 átomos de hidrogeno 12 átomos de oxigeno Muy poca. Aguas solida H2O 2 átomos de hidrogeno 1 de oxigeno Ninguna Agua liquida H2O 2 átomos de hidrógeno 1 de oxígeno ninguna Agua gaseosa H2O 2 átomos de hidrógeno 1 de oxígeno Calentando agua ninguna Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para realizar las actividades  se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el  grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.

Conductividad del agua

En esta sesión realizamos un experimento basado en la conservación del agua, así como su conductividad frente a distintos compuestos.

Material