SESION 45

semana 5 viernes SESIÓN 45	Recapitulación 15
contenido temático	-          ¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 -          Representación de Lewis -          Enlace Químico de Óxidos metálicos -          Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·                     Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.  1. ¿Qué temas se abordaron? 2. ¿Que aprendí? 3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Los temas abordados fueron: Los óxidos no metálicos, los enlaces no metálicos y la estructura de Lewis en los distintos grupos de la tabla periódica. Que aprendí: reforzamos los conocimientos y analizamos que los elementos en su último nivel tienen el numero de electrones de su grupo perteneciente de la tabla periódica. No hay dudas.   Los temas que se abordaron: Como se representa el modelo de Lewis y sus enlaces. Que aprendí Aprendimos a representar algunos elementos de la tabla periódica en el modelo de Lewis No hay dudas Los temas abordados fueron: Los nombres de las familias que existen en la tabla periódica y la representación de Lewis en cada elemento Lo que aprendimos fue como se llaman las familias de la tabla periódica y como representar un elemento en modelo de Lewis. No tenemos dudas  Los temas que se abordaron fueron: la representación con el modelo de Lewis tabla periódica Lo que aprendimos fue: a representar con distintos elementos con el modelo de Lewis y su estructura periódica. No hay dudas. Los temas que se abordaron son representación de Lewis y enlace químico, óxidos metálicos y no metálicos. Aprendimos a representar los elementos por la representación de Lewis. No hay dudas. Los temas abordados son la representación de Lewis y  los enlaces químicos Lo que aprendimos fue como hacer la representación y algunos enlaces Ninguna dudaJ  - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Tabla periodica

modelo de lewis

Nombre de las familias de la tabla periodica

SESION 44

Semana15 jueves SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  ·                     Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·                     Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué es  el  enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos Equipo 1 2 3 4 6 5 Respuesta  Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier elecrtrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel  Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos.  El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son soiubles en agua y otros solventes polares, entre otras característicasPor su parte, los compuestos que se forman por medio de enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la diferencia de electronegativodad es igual a 0, son simétricos, son solubles en solventes apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de electronegatividad cero se da cuando dos átomos iguales se unen entre sí, como por ejemplo la molécula de Nitrógeno o la molécula de Cloro   Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace   Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte sera el enlace iónico. Se empieza a considerarque dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando sudiferencia de electronegatividad es superior a 1.7.    el enlace covalente coordinado o también llamado dativo, es idéntico a un enlace covalente habitual con la excepción que un átomo se encarga de aportar el par de eletrones para formar ese enlace. Ademas este tipo de enlace se reresenta con una flecha que va del átomo donador al átomo receptor del par de electrones. Sobre el tema de octeto es una regla que es estricta para los dos primeros periodos de la tabla periódica pero después se vuelve muy flexible y puede saltarse. Esto no sera una excepción en enlaces covalentes coordinados y por tanto si el átomo pertenece a los 2 primeros periodos (H, Li, Be, B, C, N, O y F) seguirá octeto si no es uno de estos octeto sera una guía pero no sera una regla estricta a seguir. En relación al numero de enlaces que puede formar un átomo, es sencillo, tantos como pares de electrones libres tenga. Eso no quiere decir que todos los pares de electrones los pueda usar para hacer enlaces covalentes de coordinación pero su numero máximo de enlaces sera el numero de pares de electrones libres (sin enlace) que tenga el átomo. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustible Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

 

Cucharilla de combustión

Capsula de porcelana